المعايرة - نقطة النهاية دون - مؤشر الفوركس

حمض المعايرة قاعدة - مؤشرات نقطة النهاية أنظمة التشغيل: زب، فيستا، 7، 8، 10 مستخدم واحد ترخيص السعر: x20AC24.95 - ما يقرب من 33 قبل الشروع في مناقشة الكشف نقطة النهاية يجب أن نتعلم قليلا عن مؤشرات الرقم الهيدروجيني السلوك. جميع مؤشرات الرقم الهيدروجيني المستخدمة في الكشف عن نقطة نهاية المعايرة الحمضية هي الأحماض أو القواعد الضعيفة، مع شكل الحمضية تختلف في اللون من قاعدة مترافق. الآن دعونا نفترض كلا الشكلين لها لون مرئي - أن لا يكون صحيحا، ولكننا سوف نناقش مؤشرات لون واحد على حدة. يمكن وصف تفكك المؤشر بمعادلة التفاعل: هند هار H إند - يتيح استدعاء تفارق الحمض المستمر K إند: يمكن إعادة ترتيب هذه المعادلة بسهولة إلى شكل مهم، وتبين نسبة تركيزات كلا الشكلين للمؤشر: لون ملاحظ لمؤشر هو مزيج من الألوان من كلا الشكلين. في بك إند كلا تركيزات أشكال متطابقة (الرقم الهيدروجيني بك 0، 10 0 1). عندما الرقم الهيدروجيني هو وحدة واحدة تحت بيكاي إند. تركيز الهند هو أعلى 10 مرات من تركيز الهند -. عندما الرقم الهيدروجيني هو وحدة واحدة فوق بيك إند - تركيز هند هو 10 مرات أصغر من تركيز الهند -. إذا كنت سوف استشارة الجدول مؤشر الرقم الهيدروجيني ستلاحظ أنه في معظم الحالات يسرد حوالي 2 وحدة درجة الحموضة المسافة بين الألوان النقية للمؤشر. ثاتس لأن لمعظم الأشكال حساسية العين البشرية منخفضة جدا للتمييز بين ألوان الحل التي تحتوي على أقل من 10 من شكل واحد من المؤشر. لاحظ أن هذا هو شيء فردي ونطاقات ذكرت من قبل باحثين مختلفين لمؤشرات مختلفة يمكن أن تختلف. ومن الممكن أيضا أن مؤشر معين لديه أشكال أكثر وخطوات التفكك أكثر قربا، وفي هذه الحالة يمكن ملاحظة تغير اللون على مدى درجة الحموضة على نطاق أوسع. كما مؤشرات الرقم الهيدروجيني هي الأحماض الضعيفة (أو قواعد)، لديهم للرد مع تيترانت - وأنها سوف موديفي نتيجة المعايرة. ولحسن الحظ فإن كمية المؤشرات المستخدمة صغيرة جدا، ويمكن في معظم الحالات تجاهلها بأمان. على سبيل المثال الفينولثالين يستخدم 0.5 محلول الإيثانول. نحن عادة إضافة حوالي 2-3 قطرات من هذا الحل لعينات المعايرة. على افتراض 20 قطرات لكل ميللتر، وكثافة الحل 0.8 غمل والكتلة المولية من الفينولثالين من 318 غمول، يمكننا حساب كمية حمض ضعيف المضافة لتكون حوالي 2times10 -6 الخلد. كما كمية من الأحماض المعايرة سيكون أوسوالي في نطاق ميليموليز، ميكرومولز المضافة من المؤشر يمكن تجاهلها بأمان. في حالة مؤشرات لون واحد يجب أن نأخذ في الاعتبار ليس فقط بيك إند. ولكن أيضا تركيز الكلي للمؤشر. دعونا نفترض أن لدينا مؤشر هند، تفكك وفقا للتفاعل هند هار H إند - و إند - هو شكل مرئي. مجموع تركيزات كلا الشكلين هو مجرد معادلة توازن الكتلة. الجمع بين المعادلات أعلاه يمكننا الكتابة إذا كنا نعرف تحديد تجريبيا إند - تركيز C فيس. حيث إند - يبدأ في أن تكون مرئية في الحل، يمكننا إعادة تجميع المعادلة لتشكيل: وهذا يعني أنه لكل درجة الحموضة يمكننا حساب التركيز الكلي للمؤشر الذي إند - شكل تكون مرئية. يتيح محاولة للفينولفثالين، الذي C فيس حوالي 10 -6 M و بيك 9.75 (الفينولثالين التفكك التوازنات في الحل هو متعدد المراحل، ولكن يمكننا تجاهل خطوات التفكك الأخرى، لأنها تحدث في قيم درجة الحموضة البعيدة نسبيا): تركيز الفينولثالين النظري الذي اللون الوردي يصبح مرئيا من الواضح بغض النظر عن درجة الحموضة يمكننا حساب التركيز الذي سنكون قادرين على رؤية لون وردي. ملاحظة، أن هذا هو التركيز حالة الحدود - للون درجة الحموضة معين سوف تكون مرئية للحلول أكثر تركيزا، ولكن غير مرئية لأكثر منها المخفف. القيم المحسوبة لها حدود عملية، كما الفينولثالين الذوبانية في الماء منخفضة جدا. ونحن لن تكون قادرة على إعداد حتى 0.001M الحل، ومع ذلك فمن الواضح أنه عند التعامل مع مؤشرات لون واحد لا يمكننا تجاهل تركيزهم. نفس المعادلة، حلها لدرجة الحموضة، ويمكن استخدامها لحساب الرقم الهيدروجيني الذي يبدأ تغيير اللون لتكون مرئية اعتمادا على تركيز المؤشر الكلي. كل من بيك إند و لوغ (C فيس) ثابتان لمؤشر معين. وبالتالي يمكننا الجمع بينهما في بعض ثابت جديد - يتيح استدعائه الرقم الهيدروجيني vis0: كما هو متوقع، لمؤشر هند هيدروجيني في لون اللون - يبدأ يبدأ في مرئية تنخفض مع زيادة التركيز الكلي للمؤشر. عندما يكون C فيس صغيرة قابلة للمقارنة مع C توت: وتغير الرقم الهيدروجيني سيكون 0.3 وحدة في كل زيادة مزدوجة من C توت: عندما C فيس كبيرة جدا ليتم تجاهلها تركيز التركيز على تغيير الرقم الهيدروجيني فيس سيكون أصغر. المناقشة أعلاه يفترض بيك إند هو ثابت ولا يعتمد على حل القوة الأيونية، وبالتالي التغيرات الحموضة تحدث دائما في نفس الرقم الهيدروجيني. هذا ليس هو الحال. لنقاط القوة الأيونية المنخفضة يمكننا استخدام المعادلات المبسطة التالية: التغيرات الأيونية ذات الصلة قوة الرقم الهيدروجيني مؤشر التفكك ثوابتلاب 9 - المعايرة لإجراء المعايرة الحمضي القاعدي. للحصول على الخبرة المعايرة بعناية لنقطة نهاية مرئية. للحصول على خبرة رصد المعايرة مع القطب درجة الحموضة وتحديد نقطة التكافؤ. لحساب كمية الحليلة الحالية من نتيجة المعايرة. إنترودكتيون العديد من المختبرات تحليل المنتجات الاستهلاكية لتحديد الدقة في وضع العلامات للمنتج. وتظهر هذه التقنية شيوعا وبسيطة جدا من المعايرة في هذه التجربة. المعايرة هي إجراء تحليلي يتم فيه تشغيل التفاعل تحت ظروف يتم التحكم فيها بعناية. حجم الكيمياء المتفاعلة من واحد متفاعل من تركيز معروف، وتيترانت. وهذا مطلوب للرد مع متفاعل آخر من تركيز غير معروف، الحليلة. يقاس. يتم تحديد تركيز الحليلة من تركيز وحجم تيتراينت و الكيمياء الكيمياء من التفاعل بينهما. ويظهر الإعداد التجريبي في الشكل 1. يتم معايرة مكتب، الذي يحتوي على عيار، لذلك يمكن تحديد حجم الحل الذي يسلم بدقة عالية والدقة. تتم إضافة تيترانت إلى الحليلة حتى تم إضافة حجم الكيمياء المتكافئة من عابرة. وهذا ما يسمى نقطة التكافؤ، حيث يتم قراءة حجم المعايرة التي يسلمها المكتب. عادة، ويقدر حجم قراءات إلى أقرب 0.01 مل. يتم تعديل تسليم العيار مع محبس على المكتب. مع الممارسة، يمكن للمرء أن الاستغناء عن كسور من قطرة من عابرة والتحكم في الإجراء جيدا بما فيه الكفاية التي تتفق المعايرة توافق ضمن 0.10 مل. لهذا المختبر الأول، سوف تحتاج المعايرة الخاصة بك للموافقة على ضمن 0.50 مل. ويمكن تحديد نقطة التكافؤ بطريقتين. يمكن رصد الرقم الهيدروجيني خلال المعايرة مع القطب الرقم الهيدروجيني ونقطة التكافؤ التي حددت كنقطة من التغير الأس الهيدروجيني الأكثر سرعة. ويمكن أيضا تحديد نقطة التكافؤ بصريا مع مؤشر. ويضاف المؤشر، الذي هو مادة تغير لون بالقرب من نقطة التكافؤ، إلى محلول الحليلة. وبما أن تغيير اللون قريب ولكن ليس بالضبط عند نقطة التكافؤ، فإن النقطة التي يحدث فيها تغير اللون تسمى نقطة النهاية. ويتم اختيار المؤشرات بحيث تكون نقطة النهاية قريبة جدا من نقطة التكافؤ. من المهم للحفاظ على المعايرة مختلطة جيدا، وبالتالي فإن تيترانت و أناليت يمكن الاتصال بعضها البعض و تتفاعل بسرعة. ويمكن استخدام دوامة يدوية من القارورة أو التحريك الميكانيكي. سوف تستخدم التحريك الميكانيكي في هذه التجربة. النوع الأكثر شيوعا من المعايرة هو المعايرة الحمضية القاعدية. في هذه التجربة، سوف تحدد تركيز حامض الخليك، هك 2 H 3 O 2 في الخل التجاري. الخل هو خليط من حامض الخليك والماء. في هذا المعايرة، مائي هيدروكسيد الصوديوم هو عابرة، والخل هو الحليلة. ونحن نفترض أن قاعدة قوية وحامض ضعيف تتفاعل تماما وفقا لمعادلة صافي: تظهر المعادلة المتوازنة 1: 1 الكيمياء المتكافئة، حتى نتمكن من الكتابة: الشامات هك 2 H 3 O 2 رد فعل الشامات أوه نداش وأضاف أو بشكل أعم: شامات من تفاعل الشامات الحامضية من قاعدة القاعدة يمكن حساب شامات القاعدة من تركيز القاعدة مضروبا في حجم القاعدة المستخدمة (قاعدة الشامات القاعدة م قاعدة الزمن الخامس). كتذكير على وحدات التركيز: يتم تعريف مولاريتي على أنها عدد من الشامات من المذاب في لتر من محلول (M مول). هذا يساوي عدديا ميليموول من المذيبات في ملليلتر من محلول (M ملمولمل). وغالبا ما يكون من المناسب استخدام هذا التعريف الثاني للمولارية في المعايرة وغيرها من الأعمال التي تنطوي على كميات صغيرة. هناك 1000 مليمول في 1 مول و 1000 مل في 1 لتر. على سبيل المثال، 10.2 مل من 0.100 M حل هيدروكسيد الصوديوم يحتوي على 1.02 مليمول من هيدروكسيد الصوديوم. 10.2 مل حل مرات 15mL الرقم الهيدروجيني 4.00 العازلة 15mL درجة الحموضة 7.00 العازلة 15mL درجة الحموضة 10.00 العازلة 1 مل فينولفثالين حل الماء منزوع الأيونات هيدروكسيد الصوديوم هو تآكل. فإنه يمكن مهاجمة الجلد وتسبب ضرر دائم للعيون. إذا حل محلول هيدروكسيد الصوديوم في عينيك، استخدم غسل العين فورا. أمسك عينيك مفتوحة وتدفق بالماء. في حالة حدوث ملامسة الجلد أو الملابس، قم بتدفق المنطقة المصابة بالماء. اطلب من شريكك في المختبر إبلاغ معلمك عن الانسكاب. التخلص من النفايات يمكن مسح جميع الحلول أسفل الحوض مع الكثير من الماء. قبل الفصل يرجى قراءة الأقسام التالية من المادة التمهيدية: الميزان التحليلي القياسات الزجاجية الحجمي يرجى مراجعة مقاطع الفيديو التالية: تنظيف وتكييف وملء مكتب إجراء المعايرة تنظيف وتخزين مكتب الرجاء إكمال مهمة ويباسين بريلاب الخاص بك. تحقق من حساب ويباسيغن لتاريخ الاستحقاق. يطلب من الطلاب الذين لا يكملون تعيين بريابيل ويباسيغن لجلب وتسليم في ورقة العمل بريلب. إجراء لاب يرجى طباعة ورقة العمل لهذا المختبر. ستحتاج إلى هذه الورقة لتسجيل بياناتك. في هذه التجربة، سوف تستخدم أقطاب الرقم الهيدروجيني متصلا واجهة ميكرولاب. الأقطاب درجة الحموضة لديها لمبة زجاجية رقيقة في الطرف. انهم كسر بسهولة و هي مكلفة ليحل محل. يجب الحرص على عدم تحريك القطب في الجزء السفلي من كوب أو إسقاط القطب. هناك حارس حماية حول الطرف، والتي ينبغي أن تبقى في مكانها في جميع الأوقات. الحارس لن يحمي من العلاج الإهمال. يرجى استخدام العناية القصوى عند استخدام هذا الجهاز. يتم الحصول على أفضل النتائج في استخدام الأقطاب إذا: يتم الاحتفاظ أقطاب في الرقم الهيدروجيني القياسية 7 حل العازلة عندما لا تكون قيد الاستعمال. مباشرة قبل الاستخدام، يتم شطف الأقطاب مع الماء منزوع الأيونات ونشاف بلطف مع الأنسجة، ثم وضعت في حل الاختبار. يتم شطف الأقطاب ونضح مرة أخرى بعد القياس وعاد إلى الرقم الهيدروجيني 7 حل العازلة. الجزء أ: معايرة ميكرولاب ف الكهربائي فتح برنامج ميكرولاب. تأكد من توصيل القطب الهيدروجيني إلى واجهة. معايرة القطب الرقم الهيدروجيني باستخدام تعليمات ميكرولاب المنصوص عليها في المختبر. معايير المعايرة للقطر الرقم الهيدروجيني سوف يكون الرقم الهيدروجيني 4.00 (الأحمر) حل العازلة، و ف 7.00 (الأصفر) حل العازلة، و ف 10.00 (الأزرق) حل العازلة. استخدام الجرار المقدمة. قم بتكوين برنامج ميكرولاب باستخدام ورقة التعليمات المقدمة. بعد اكتمال المعايرة والتكوين، أعد قياس الرقم الهيدروجيني لكل من الحلول الثلاثة باستخدام القيمة في مربع العرض الرقمي وأدخل القيم في ويباسيغن كسجل لكيفية معايرة المجس. تأكد من أن مغمورة الكهربائي في الحل والسماح لبضع ثوان موازنة. الجزء B: معايرة الخل التي يراقبها الرقم الهيدروجيني التحقيق والمؤشر الحصول على نظيفة، الجافة 10.0 مل تخرج اسطوانة. باستخدام نظيفة، جاف 30 مل كوب، الحصول على حوالي 25 مل من الخل. وضع اسطوانة متدرجة مع حل الخل قبل استخدامه. ويتم ذلك عن طريق إضافة القليل من حل الخل إلى اسطوانة تخرج، دوامة بحيث يتم المغلفة كل من الجانبين مع الخل ومن ثم التخلص من الخل المتبقية. كرر هذا الإجراء 1ndash2 مرات أكثر للتأكد من أن اسطوانة متدرجة مشروط. قياس كتلة كوب فارغ 250 مل وتسجيل هذه القيمة في جدول البيانات A1. باستخدام 10.0 مل تخرج اسطوانة، نقل 7.0 مل من الخل في قارورة. تزن القارورة والخل معا وتسجيل الكتلة في جدول البيانات A1. سجل حجم الخل في جدول البيانات A1 ​​كذلك. 40 مل من الماء منزوع الأيونات (لا تستخدم اسطوانة متدرجة لهذا الآن أنه مشروط للخل) و 3 قطرات من محلول الفينولفثالين إلى قارورة تحتوي على الخل. الحصول على حوالي 50 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم 0.5 M في نظيفة، جاف 100 مل كوب. تسجيل تركيز الدقيق من زجاجة من هيدروكسيد الصوديوم في جدول البيانات A1. حالة 25.0 مل مكتب مع حل هيدروكسيد الصوديوم وفقا لتوجيهات من المدرب الخاص بك، وفقا لوصف في الحجمي زجاجيات في معدات مختبر. ملء مكتب مع هيدروكسيد الصوديوم ومشبك بعناية إلى موقف الحلبة. تأكد من ملء طرف مع حل هيدروكسيد الصوديوم عن طريق استنزاف بعض الحل من طرف في كوب النفايات. لهذه التجربة، أحجام المعايرة سيكون من الأسهل للدخول في برنامج ميكرولاب إذا كان حجم البداية من هيدروكسيد الصوديوم هو بالضبط 0.00 مل. حرك بعناية شريط التحريك في كوب 250 مل تحتوي على حل الخل في حين يميل لتجنب الرش أو الأضرار التي لحقت الكأس. وضع لوحة ضجة تحت كوب 250 مل وتبدأ التحريك ببطء. وضع بعناية القطب درجة الحموضة في قواطع 250 مل حتى حوالي 12 بوصة من طرف هو في الحل. المشبك إلى الحلبة الوقوف مع المشبك المقدمة. تأكد من أن شريط ضجة لن يضرب القطب درجة الحموضة. إذا لزم الأمر، إضافة المزيد من المياه. انظر الشكل 2 للإعداد الكامل. وضع المكتب بحيث غيض من المكتب هو فقط داخل الكأس. الرجوع إلى الشكل 2. تأخذ القراءة الرقم الهيدروجيني الأولي عن طريق إدخال القراءة مكتب الأولية في نافذة البرمجيات ميكرولاب وضرب العودة. يجب عليك أيضا تسجيل كافة البيانات الخاصة بك في جدول البيانات ب فقط في حالة حدوث خطأ ما مع الكمبيوتر. تذكر أن تقرأ المكتب إلى أقرب 0.01 مل. إن قراءة مكتب لهذه الدقة أمر صعب حيث من المتوقع أن يكون الرقم الأخير الأخير تقديرا. الشكل 3: جدول البيانات ب: حجم تيتراينت إضافة إلى الخل مقابل الرقم الهيدروجيني فتح محبس من المكتب وإضافة 2.0 مل من عيار (هيدروكسيد الصوديوم) إلى محتويات قارورة (هك 2 H 3 O 2 مؤشر المياه). تحريك حوالي 10 ثانية. ثم قراءة وحدة التخزين بالضبط على المكتب، أدخل هذه القيمة في برنامج ميكرولاب واتخاذ القراءة الرقم الهيدروجيني. تذكر أن تسجل القياسات الخاصة بك في جدول البيانات B. الاستمرار في إضافة تيترانت في الزيادات 2.0 مل وتسجيل حجم المكتب ودرجة الحموضة في جدول البيانات B. توقف عند 8.0 مل من حجم عيار. تمت إضافة 8.0 مل من عيار المعايرة، وينبغي زيادة زيادة إضافة عابرة كما نقطة النهاية هو أقرب. إضافة تريتانت في 1.0 مل من كميات حتى تم إضافة ما مجموعه 11 مل من عيار تيترانت. ثم تقليل كمية من تماثرة بالإضافة إلى 0.5 مل الزيادات أو أقل. عند هذه النقطة، يجب على الرقم الهيدروجيني تغيير أكثر من 0.3 وحدة درجة الحموضة في الإضافة، مما يشير إلى نقطة النهاية المعايرة. سترى أيضا لون وردي خافت تظهر وتتلاشى بسرعة. عندما يبدأ لون لتختفي أكثر ببطء، وإبطاء إضافة تيترانت إلى معدل قطرة. شطف جدران الكأس وغيض من المكتب مع الماء منزوع الأيونات من زجاجة غسل كما كنت الاقتراب من نقطة النهاية. وهذا يضمن أن كل من هيدروكسيد الصوديوم تسليمها من مكتب تنتهي في خليط التفاعل. تم الوصول إلى نقطة النهاية عندما يستمر اللون الوردي الخافت لمدة 30 ثانية على الأقل. سجل قراءة نقطة التكافؤ على المكتب إلى أقرب 0.01 مل في جدول البيانات A1. لإنهاء توليد منحنى المعايرة، والعودة إلى 1 مل الزيادات من عابرة كما التغيرات في الرقم الهيدروجيني انخفاض أقل من 0.3 وحدة درجة الحموضة وراء نقطة التكافؤ. لا تتوقف المعايرة حتى قمت بإضافة ما يقرب من 5 مل من عيار تماثلية تتجاوز نقطة التكافؤ. عند الانتهاء من المعايرة الخاصة بك، ووقف برنامج جمع البيانات ميكرولاب. إزالة بعناية القطب درجة الحموضة من الحل، شطف تشغيله ووضعه في الرقم الهيدروجيني 7 العازلة. عرض الرسم البياني التي تم إنشاؤها بواسطة برنامج المعايرة ميكرولاب لتصبح مألوفة مع ظهور منحنى المعايرة نموذجية. كرر الخطوات 1ndash13 مع عينة ثانية من الخل. ليس من الضروري أن الشرط الأواني الزجاجية مرة ثانية. عند الانتهاء، واستنزاف هيدروكسيد الصوديوم المتبقية من مكتبك إلى كوب 100 مل الخاص بك. تجاهل جميع الحلول في بالوعة مع الكثير من الماء. شطف كل من الأواني الزجاجية الخاصة بك مع الماء، وجففه وإعادته إلى منطقة انشاء حيث وجدت ذلك. أغلق برنامج ميكرولاب. جدول البيانات A1: البيانات التجريبية السؤال 1: منحنى المعايرة للحمض الضعيف مثل حامض الخليك مع قاعدة له مظهر مميز عندما يتم رسم حجم عيار المعايرة على x-أكسيس ويتم رسم الرقم الهيدروجيني على y - axis. حدد الصورة الأكثر تشابها لهذا الرسم البياني. السؤال 2: ما هو لون الحل في درجة الحموضة أدناه 8 ما هو لون الحل فوق الرقم الهيدروجيني 8 البحث عن الرقم الهيدروجيني 8.00 على الرسم البياني المعايرة الخاص بك. ما مدى قرب مقدار المعايرة عند الرقم الهيدروجيني 8.00 إلى نقطة التكافؤ القراءة المخبرية ضمن 0.50 مل ضمن 1.00 مل السؤال 3: احسب عدد ملليمول من هيدروكسيد الصوديوم المطلوبة للوصول إلى نقطة النهاية لكل من المعايرة الثلاث. عرض حساب واحد تماما. ما هو متوسط ​​تسجيل القيم في جدول البيانات A2. السؤال 4: كم ميليوليز من حمض الخليك في كل عينة الخل عرض حساب واحد تماما. ما هو متوسط ​​تسجيل القيم في جدول البيانات A2. السؤال 5: ما هي كتلة حامض الخليك في كل عينة الخل عرض حساب واحد تماما. ما هو متوسط ​​تسجيل القيم في جدول البيانات A2. السؤال 6: ما هو مولاريتي من حامض الخليك في كل عينة الخل تظهر حساب واحد تماما. ما هو متوسط ​​تسجيل القيم في جدول البيانات A2. السؤال 7: ما هي كتلة حامض الخليك في كل عينة الخل عرض حساب واحد تماما. ما هو متوسط ​​تسجيل القيم في جدول البيانات A2. جدول البيانات A2: النتائج المحسوبة السؤال 8: هل تفضل مراقبة المعايرة مع مسبار الرقم الهيدروجيني أو مؤشر شرح اختيارك. قبل مغادرته، انتقل إلى جهاز كمبيوتر في المختبر وأدخل النتائج الخاصة بك في مهمة في المختبر. إذا تم تسجيل جميع النتائج على النحو الصحيح، تسجيل الخروج. إذا لم تكن جميع النتائج صحيحة، في محاولة للعثور على الخطأ أو استشارة مدرب المختبر الخاص بك. عندما تكون كافة النتائج صحيحة، لاحظها وقم بتسجيل الخروج من ويباسيغن. يجب أن يتم الانتهاء من مهمة في المختبر بحلول نهاية فترة المختبر. إذا كان هناك حاجة إلى وقت إضافي، يرجى استشارة مدرب المختبر الخاص بك. كوبيرايت كوبي 2010-2013 أدفانسد إنستروكشيونال سيستمز، Inc.